jdi na vlastní test/obsah stránky
vypadá takto: v=k.[A].[B]popisuje závislost rychlostní konstanty na teplotě vypadá takto: k=A.e (-Ea/RT)popisuje rychlost chemické reakce
vypadá takto: v=k.[A].[B]
popisuje závislost rychlostní konstanty na teplotě
vypadá takto: k=A.e (-Ea/RT)
popisuje rychlost chemické reakce
izobarickýadiabatickýizochorickýizotermický
izobarický
adiabatický
izochorický
izotermický
oxidační číslo se zvětšujedochází k přenosu protonůmění se elektronová konfiguraceredukovaná látky přijímá elektrony
oxidační číslo se zvětšuje
dochází k přenosu protonů
mění se elektronová konfigurace
redukovaná látky přijímá elektrony
je zákon zachování teplaje zákon zachování energieje popsán rovnicí: U= Q - Wje popsán rovnicí: U= Q + W
je zákon zachování tepla
je zákon zachování energie
je popsán rovnicí: U= Q - W
je popsán rovnicí: U= Q + W
1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo též reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je až na znaménko stejné1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo téže reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je úplně stejné2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejícíh ze stejných výchozích látek a končících stejnými produkty2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejících z jakýchkoliv výchozích látek, ale končících stejnými produkty
1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo též reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je až na znaménko stejné
1. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo téže reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je úplně stejné
2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejícíh ze stejných výchozích látek a končících stejnými produkty
2. zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejících z jakýchkoliv výchozích látek, ale končících stejnými produkty
je nepřímo úměrný koncentraci rozpuštěných látekzávisí na počtu částic v roztokuu zředěných roztoků můžeme vyjádřiv vztahem: π = i.c.R.Tje stejný při různých teplotách
je nepřímo úměrný koncentraci rozpuštěných látek
závisí na počtu částic v roztoku
u zředěných roztoků můžeme vyjádřiv vztahem: π = i.c.R.T
je stejný při různých teplotách
izochorickýadiabatickýizotermickýizobarický
znamená konstantní složení reakční směsi při daných podmínkáchmá dynamický charakterje kvantitativně vyjádřená rovnovážnou konstantouzávisí na velikosti aktivační energie
znamená konstantní složení reakční směsi při daných podmínkách
má dynamický charakter
je kvantitativně vyjádřená rovnovážnou konstantou
závisí na velikosti aktivační energie
13 gramů NaOH v 87 gramech vody13 gramů NaOH v 100 gramech vody13 gramů NaOH v 87 gramech roztoku13 gramů NaOH v 87 ml vody
13 gramů NaOH v 87 gramech vody
13 gramů NaOH v 100 gramech vody
13 gramů NaOH v 87 gramech roztoku
13 gramů NaOH v 87 ml vody
v = -d[NH3]/dtv = d[N2]/dtv = -d[H2]/dtv = -d[N2]/dt
v = -d[NH3]/dt
v = d[N2]/dt
v = -d[H2]/dt
v = -d[N2]/dt
množství látky, které zůstane nerozpuštěné v nasyceném roztokukoncentrace jejího nasyceného roztoku při daných podmínkáchmnožství tepla, které se uvolní při rozpouštěníhodnota jejího solvatačního tepla
množství látky, které zůstane nerozpuštěné v nasyceném roztoku
koncentrace jejího nasyceného roztoku při daných podmínkách
množství tepla, které se uvolní při rozpouštění
hodnota jejího solvatačního tepla
má nejvyšší hustotu při teplotě 99,9°Cmá nejvyšší hustotu při teplotě 2,99°Cmá nejvyšší hustotu při teplotě 3,99°Czachovává konstantní objem v celém teplotním rozsahu (0-100°C)
má nejvyšší hustotu při teplotě 99,9°C
má nejvyšší hustotu při teplotě 2,99°C
má nejvyšší hustotu při teplotě 3,99°C
zachovává konstantní objem v celém teplotním rozsahu (0-100°C)
velmi zředěnýchnasycenýchvelmi koncentrovanýchpřesycených
velmi zředěných
nasycených
velmi koncentrovaných
přesycených
je definována vztahem: H = U + p * Vnení stavová funkcezavádí se pro děje izobarickézavádí se pro děje izotermické
je definována vztahem: H = U + p * V
není stavová funkce
zavádí se pro děje izobarické
zavádí se pro děje izotermické
je funkcí koncentrace rozpuštěných látekje funkcí náboje rozpuštěných látekse užívá při výpočtu aktivitního koeficientuje zanedbatelná v případě všech koncentrovaných roztoků
je funkcí koncentrace rozpuštěných látek
je funkcí náboje rozpuštěných látek
se užívá při výpočtu aktivitního koeficientu
je zanedbatelná v případě všech koncentrovaných roztoků
jdi nahoru, na obsah
Biologie (687)Fyzika (75)Chemie (162)Astronomie (53)Matematika (206)Medicína (67)Logika (57)Jiné vědy (49)
Uživatelské jméno
Heslo